En choisissant la physique-chimie comme spĂ©cialitĂ© en PremiĂšre, tu as fait le choix de rencontrer le tableau dâavancement. Pour le meilleur ou pour le pire, on ne saurait le dire ! On aimerait que ça se passe bien alors, on te prĂ©sente en dĂ©tail tout ce quâil y a Ă savoir. Câest parti ! đ
Quâest-ce que le tableau dâavancement ? đ€
đ Le tableau dâavancement permet de dĂ©crire lâĂ©volution des quantitĂ©s de matiĂšres des rĂ©actifs et des produits dâune rĂ©action chimique. Ăa se fait durant la rĂ©action en passant dâun Ă©tat initial Ă lâĂ©tat final en fonction de lâavancement x.
đĄ Pour info
Lâavancement, que lâon Ă©crit x sâexprime en mole. Il correspond Ă la quantitĂ© de matiĂšre qui a rĂ©agi au moment de la rĂ©action. Le tableau dâavancement est un Ă©lĂ©ment incontournable lorsque tu fais de la chimie. Il sert Ă :
đ Identifier facilement le rĂ©actif limitant
đ PrĂ©voir les quantitĂ©s de matiĂšres Ă la fin de la rĂ©action
đ Faire le bilan des quantitĂ©s de matiĂšres lors dâune transformation chimique.
Ă lire aussi
â Pour comprendre le tableau de MendeleĂŻev, câest par ici !
Dans quel contexte utiliser le tableau dâavancement ? đ€
Pour tâaider Ă comprendre comment ça marche, voici un petit exemple : lorsque le dioxygĂšne et le monoxyde dâazote se rencontrent et rĂ©agissent ensemble rapidement, on constate la crĂ©ation de produits. Cette rĂ©action crĂ©e de lâeau des acides nitreux et nitriques, qui engendrent les pluies acides.
đ GrĂące Ă lâavancement, on sait quelle est la quantitĂ© de matiĂšre prĂ©sente dans les rĂ©actifs ainsi que dans les produits Ă nâimporte quel moment de la rĂ©action chimique.
đĄ Pour info
Tu peux retenir que lâavancement est un chiffre qui est toujours positif.
Il ne peut pas ĂȘtre nĂ©gatif. Si Ă lâissue, tu obtiens un avancement nĂ©gatif, câest que tu tâes trompĂ© dans le calcul.
Ton premier cours particulier est offert ! đ
Nos profs sont passés par les meilleures écoles et universités.
Les essentiels pour rĂ©aliser le tableau dâavancement âš
On a mentionnĂ© plein de termes qui peuvent ĂȘtre flous pour toi. Ils figurent tous dans le tableau dâavancement donc on va prendre le temps de les dĂ©finir pour que ce soit plus clair pour la suite.
đ Les rĂ©actifs : Les rĂ©actifs sont les substances qui sont prĂ©sentes au dĂ©but de la rĂ©action et qui disparaissent au cours de celle-ci.
đ Les produits : Ce sont les substances qui sont prĂ©sentes Ă la fin de la rĂ©action et qui apparaissent au cours de celle-ci.
đ Le rĂ©actif limitant : Il sâagit de lâĂ©lĂ©ment qui, transformĂ© au cours de la rĂ©action, disparaĂźt complĂštement. Par consĂ©quent, il est celui qui va arrĂȘter la rĂ©action chimique.
đ Les coefficients stĆchiomĂ©triques : dans une Ă©quation chimique, ce sont les chiffres ou les nombres qui indiquent dans quelles proportions les Ă©lĂ©ments qui composent la rĂ©action sont prĂ©sents. En gros, câest la quantitĂ© des Ă©lĂ©ments.
â ïž Important
đ Avant de rĂ©aliser un tableau dâavancement, il est important de savoir rĂ©aliser une Ă©quation chimique. Alors entraĂźne-toi !
Ă lire aussi
â DĂ©couvre notre guide pour rĂ©ussir lâĂ©preuve de spĂ©cialitĂ© Physique-Chimie !
Comment remplir un tableau dâavancement ? đ€
On passe maintenant aux choses sĂ©rieuses. Voici comment remplir ton tableau dâavancement !
đ 1Êłá” phase : Durant cette Ă©tape, tu tâoccupes de remplir la premiĂšre ligne. Tu y places lâĂ©quation chimique qui est en jeu. Veille bien Ă Ă©quilibrer lâĂ©quation avant (Ă lâaide des coefficients stĆchiomĂ©triques). Dans la plupart des cas, tu mets en jeu deux rĂ©actifs qui donneront deux produits.
đ 2á” phase : Tu remplis la deuxiĂšme ligne. Tu y inscris le nombre de mol prĂ©sent Ă lâĂ©tat initial de chaque espĂšce chimique (le nombre de mol t’est donnĂ© dans la consigne de lâexercice en gĂ©nĂ©ral. Tu as juste Ă retranscrire les chiffres).
đ 3á” phase : Tu remplis la troisiĂšme ligne. Dans celle-ci, tu indiques le nombre de mol prĂ©sent Ă un instant t de la rĂ©action chimique. On lâappelle lâĂ©tat intermĂ©diaire. Ă lâĂ©tat intermĂ©diaire, tu Ă©cris : le nombre de mol Ă lâĂ©tat initial, moins le chiffre stĆchiomĂ©trique de lâespĂšce fois lâavancement x.
On va te prĂ©senter sous forme de formule, ça sera beaucoup plus clair ne tâinquiĂštes pas ! đ
Pour la partie produit, tu ne mettras pas le signe – mais le signe +. En effet, il y a plus une diminution des espĂšces mais une crĂ©ation de celles-ci.
đ 4á” phase : Enfin, durant la derniĂšre Ă©tape, tu remplis la derniĂšre ligne qui correspond Ă lâĂ©tat final. Tu fais exactement la mĂȘme chose que prĂ©cĂ©demment, sauf que cette fois-ci, tu remplaces lâavancement x par xmax. Donc, tu obtiens le nombre de mol Ă lâĂ©tat initial, moins le chiffre stĆchiomĂ©trique de lâespĂšce fois xmax.
đĄ Focus vocabulaire
đ LâĂ©tat initial : Il dĂ©finit le moment oĂč lâon met en contact les rĂ©actifs.
đ LâĂ©tat intermĂ©diaire : Câest le moment oĂč la rĂ©action chimique contient Ă la fois des rĂ©actifs ainsi que des produits. Câest Ă ce moment que les rĂ©actifs sont en train de se transformer en produits.
đ LâĂ©tat final : La rĂ©action chimique est terminĂ©e. Par consĂ©quent, elle nâĂ©volue plus, il ne reste plus que les produits.
Besoin d’un prof particulier ? âš
Nos profs sont lĂ pour t’aider Ă progresser !
Exercice đ
Dans cet exercice, on va te montrer comment dĂ©terminer lâĂ©tat final dâune rĂ©action chimique. GrĂące à ça, on sera amenĂ© Ă trouver xmax ainsi que le rĂ©actif limitant.
Voici la rĂ©action chimique que lâon va utiliser comme exemple (en rouge, les coefficients stoechiomĂ©triques) :
CH4 + 2 O2 â CO2 + 2 H2O
avec :
n(CH4) = 3 mol
n(O2) = 5 mol
Pour dĂ©terminer le bilan de matiĂšre Ă lâĂ©tat final, il va falloir trouver la valeur de x max. Pour ça, on va dĂ©terminer quel est le rĂ©actif limitant. Pour le trouver, on doit rĂ©aliser deux hypothĂšses :
đ 1Êłá” hypothĂšse, est que le rĂ©actif limitant est CH4.
đ 2á” hypothĂšse, est que le rĂ©actif limitant est O2.
1Êłá” hypothĂšse :
On a 3 – x max = 0
Donc : x max = 3 mol
2á” hypothĂšse :
On a 5 – 2 x max = 0
Donc : 5 = 2 x max
5 / 2 = x max.
Donc x max = 2,5 mol.
Le rĂ©actif limitant est celui qui possĂšde lâavancement maximal le plus petit.
đ Le rĂ©actif limitant de cette rĂ©action est O2.
đ x max est 2,5 mol.
đȘ Tu sais maintenant comment utiliser un tableau dâavancement et trouver lâĂ©tat final dâune rĂ©action chimique.
đĄ Pour info
Il se peut que parfois, on ne te donne pas la quantité de mol des éléments présents dans la réaction chimique. Si tu te trouves dans cette situation, tu peux utiliser la formule n = m / M
đ Elle te permet de trouver le nombre de mol en fonction de la masse et de la masse molaire de lâĂ©lĂ©ment. Donc apprends-la par cĆur ! â€ïž
Besoin de cours particuliers ? âš
4 points de plus sur ta moyenne avec nos profs Sherpas ! đ
Comment progresser en physique-chimie ? âš
đ Fais des fiches : les fiches de rĂ©vision, câest lâidĂ©al pour progresser. Ăa te permet dâapprendre tes formules et câest hyper pratique pour rĂ©viser. Si jamais tu as des difficultĂ©s pour rĂ©aliser une fiche de rĂ©vision, on a ce quâil te faut !
đ RĂ©alise des exercices : pour progresser il nây a rien de mieux que de s’exercer ! Câest pourquoi, on tâencourage Ă sortir une feuille de papier et un stylo et de t’y coller rĂ©guliĂšrement.
đ Demande de lâaide Ă lâun de nos Sherpas : Si malgrĂ© tous ces petits conseils tu continues dâavoir du mal en physique-chimie, fais appel Ă lâun de nos Sherpas. Rends-toi sur Sherpas.com, tu y trouveras forcĂ©ment la perle rare !
Cette fiche sur le tableau dâavancement est maintenant terminĂ©e, on espĂšre quâelle tâa Ă©tĂ© utile ! NâhĂ©site pas Ă nous laisser un petit commentaire. đ
![[Bac] Le guide pour rĂ©ussir l’Ă©preuve de spĂ©cialitĂ© en physique-chimieâ](https://adymrxvmro.cloudimg.io/v7/sherpas.com/content/uploads/2022/01/pexels-karolina-grabowska-8539752-scaled.jpg?func=crop&w=384&h=280)
