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\n JE PRENDS UN COURS GRATUIT !\n <\/div>\n <\/div>\n <\/div>\n <\/div>\n <\/div>\n <\/section>\n\n\n\nRappel sur les atomes \ud83e\uddec<\/h2>\n\n\n\n Un atome est form\u00e9 de deux parties : <\/p>\n\n\n\n
\nUn noyau<\/strong> constitu\u00e9 de protons<\/strong> (\u00e9lectriquement positive) et de neutrons<\/strong> (\u00e9lectriquement neutre) ;<\/li>\n\n\n\nd\u2019\u00e9lectrons<\/strong><\/a> (\u00e9lectriquement n\u00e9gatif), qui gravitent autour du noyau<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n
\u00a9 Tankist-777<\/a><\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\nLa charge \u00e9lectrique<\/strong> d\u2019un atome est g\u00e9n\u00e9ralement neutre parce qu\u2019il a le m\u00eame nombre de protons et d\u2019\u00e9lectrons. \u26a1<\/p>\n\n\n\nComment on l\u2019\u00e9crit ? \u2699\ufe0f<\/h3>\n\n\n\n Les \u00e9l\u00e9ments connus se trouvent dans le tableau p\u00e9riodique de Mendele\u00efev<\/a>. \ud83d\uddd3\ufe0f<\/p>\n\n\n\nOn \u00e9crit un atome de cette fa\u00e7on : \u00aazX.<\/p>\n\n\n\n
\u27a1\ufe0f Le signe X d\u00e9signe le symbole de l\u2019\u00e9l\u00e9ment<\/strong> ;<\/p>\n\n\n\n\u27a1\ufe0f Le signe Z montre le nombre atomique. Il correspond au nombre de protons dans le noyau<\/strong> (mais aussi le nombre d\u2019\u00e9lectrons<\/strong> \ud83d\ude09) ;<\/p>\n\n\n\n\u27a1\ufe0f Le signe A, quant \u00e0 lui, correspond au nombre de masse qui est la somme des protons et des neutrons<\/strong> dans le noyau. On les appelle des nucl\u00e9ons<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n
Prenons, par exemple, l\u2019atome d\u2019aluminium : 27 13 <\/sub><\/sup>Al. \ud83d\udcbf<\/p>\n\n\n\nLe symbole Al correspond au symbole de l\u2019aluminium<\/strong> ; <\/p>\n\n\n\nLe nombre 13 montre qu\u2019il y a 13 protons<\/strong> (et, par cons\u00e9quent, 13 \u00e9lectrons<\/strong>) ;<\/p>\n\n\n\nLe nombre 27 d\u00e9voile qu\u2019il y a 27 nucl\u00e9ons<\/strong> (soit 13 protons et 14 neutrons<\/strong>).<\/p>\n\n\n\n Les isotopes \u2697\ufe0f<\/p>\n<\/div>\n
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Certains atomes poss\u00e8dent le m\u00eame nombre de protons dans leur noyau, mais avec un nombre de nucl\u00e9ons diff\u00e9rents : on les appelle des isotopes.<\/p>\n
Par exemple, l\u2019atome d\u2019hydrog\u00e8ne en poss\u00e8de trois :<\/p>\n
1\ufe0f\u20e3 l\u2019hydrog\u00e8ne classique avec 1 proton (not\u00e9 1 1<\/sub> <\/sup>H) ;<\/p>\n2\ufe0f\u20e3 l\u2019hydrog\u00e8ne 2<\/sup>H, le deut\u00e9rium avec 1 proton et 2 neutrons (not\u00e9\u00a02 1<\/sub> <\/sup>H) ;<\/p>\n3\ufe0f\u20e3 l\u2019hydrog\u00e8ne 3<\/sup>H, le tritium avec 1 proton et 3 neutrons (not\u00e9 3 1<\/sub> <\/sup>H).<\/p>\n\n <\/div>\n <\/section>\n\n\n
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