{"id":269211,"date":"2024-01-18T09:00:00","date_gmt":"2024-01-18T08:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/sherpas.com\/blog\/?p=269211"},"modified":"2024-01-19T11:07:59","modified_gmt":"2024-01-19T10:07:59","slug":"electrons","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/sherpas.com\/blog\/electrons\/","title":{"rendered":"Les \u00e9lectrons : Les habitants invisibles de la mati\u00e8re \u269b\ufe0f"},"content":{"rendered":"\n

Tu veux devenir un as de la physique-chimie et tout conna\u00eetre sur les \u00e9lectrons <\/strong>? Tu es tomb\u00e9 au bon endroit ! Entre sa nature, ses principes et ses r\u00f4les dans les r\u00e9actions chimiques et physiques<\/strong>, tu sauras tout sur le bout des doigts. C\u2019est parti ! \ud83e\udd73<\/p>\n\n\n

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\"homme<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Pour faire un d\u00e9tour historique, c\u2019est en 1897<\/strong> que le physicien britannique J.J. Thomson<\/strong> r\u00e9alisa des exp\u00e9riences pour \u00e9tudier les ph\u00e9nom\u00e8nes \u00e9lectriques. Il d\u00e9couvrira des particules situ\u00e9es \u00e0 l’int\u00e9rieur de l\u2019atome n\u00e9gativement charg\u00e9es<\/strong> qu’il nomma \u00ab\u00a0\u00e9lectrons\u00a0\u00bb. <\/p>\n\n\n\n

Thomson propose \u00e9galement le mod\u00e8le du \u00ab\u00a0pain aux raisins\u00a0\u00bb<\/strong> puisqu’on peut comparer la mie du pain \u00e0 la boule de mati\u00e8re positive et les raisins aux \u00e9lectrons qui sont r\u00e9partis \u00e0 l’int\u00e9rieur du pain.<\/p>\n\n\n\n

L\u2019histoire du mod\u00e8le atomique \u269b\ufe0f<\/h2>\n\n\n
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Le savais-tu ? \ud83d\udca1<\/span><\/p>\n<\/div>\n

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L’histoire de l’\u00e9lectron remonte \u00e0 la fin du XIXe si\u00e8cle<\/strong>, lorsque les scientifiques ont commenc\u00e9 \u00e0 explorer la nature de l’\u00e9lectricit\u00e9.<\/span><\/p>\n\n <\/div>\n <\/section>\n\n\n\n

Avant de rentrer dans le vif du sujet, voyons ensemble la constitution d\u2019un atome. Tu verras, le fait de savoir cela t’aidera \u00e0 comprendre la suite. <\/p>\n\n\n\n

Selon le mod\u00e8le de Rutherford, l\u2019atome est constitu\u00e9 d\u2019un noyau et d\u2019\u00e9lectrons.<\/strong> Dans le noyau de l\u2019atome, il y a les protons<\/strong> (charg\u00e9s positivement) et les neutrons<\/strong> (non charg\u00e9s). Ensuite, il y a les \u00e9lectrons<\/strong> (charg\u00e9s n\u00e9gativement) qui sont localis\u00e9s autour du noyau.<\/p>\n\n\n

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Bon \u00e0 savoir \ud83e\udde0<\/span><\/p>\n<\/div>\n

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Son nombre de protons ou num\u00e9ro atomique est not\u00e9 Z.\u00a0<\/strong><\/span><\/p>\n\n <\/div>\n <\/section>\n\n\n\n

L\u2019atome est neutre, donc il comporte autant d\u2019\u00e9lectrons que de protons. Le num\u00e9ro atomique d\u00e9termine les propri\u00e9t\u00e9s chimiques de l\u2019atome. \u00c0 chaque valeur de Z correspond un nom d\u2019atome et un \u00e9l\u00e9ment chimique.<\/strong> Par exemple, l\u2019hydrog\u00e8ne poss\u00e8de 1 proton, alors que le carbone en poss\u00e8de 6. \ud83d\ude42<\/p>\n\n\n\n

Le nombre de neutrons au sein du noyau est d\u00e9sign\u00e9 N<\/strong>. Le nombre de masse not\u00e9 A est la somme de Z+N.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Un noyau d\u2019atome peut se retrouver dans plusieurs \u00e9tats :<\/p>\n\n\n